ChUy: SEMANA 4

MARTES:

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Equipo Definición	Cloruros	Sulfuros	nitratos	carbonatos
1	Cloruro Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO₄^2-	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
3	xxxxxxxx	xxxxxx	En los nitratos está presente el anión NO₃ Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc.. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente..	xxxxxxxxxx
4	Xxxxxxxxx Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1.	un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical	Xxxxxxxxxxxx Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO₃	Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'
5ejemplos	cloruro de mercurio (II) (HgCl2) ClNa (cloruro de sodio),	Na2S (sulfuro de sodio), sulfuro del hidrógeno (H2S)	El nitrato* de plomo (II) * NaNO3. Ca(NO3)2, KNO3	carbonato de calcio CaCO3 Calcio (Ca2+), y carbonato CO32.
6ejemplos	-Cloruro de sodio NaCl - NH4Cl (cloruro de amonio)	Sulfuro de hidrogeno H₂S Sulfuro de plata (AG₂S)	Nitrato de plomo Pb(NO₃)₂ nitrato de potasio (KNO₃)	Carbonato de magnecio MgCO₃ Carbonato de Sodio: Na₂CO₃

Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo de abajo, en medio y arriba. en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos: a 2 ml de solución añada 4 ml de

solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes

del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La

formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos

soluciones indica la presencia de nitratos.

Repetir con el suelo de abajo, en medio y arriba.

Observaciones:

Suelo	Sulfuros	Nitratos
Abajo
En medio
Arriba

Conclusiones

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Electrolitos

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS₂) y el sulfuro de hidrógeno (H₂S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.

5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Nitratos En los nitratos está presente el anión NO₃^-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc

Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de

solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes

del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La

formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos

soluciones indica la presencia de nitratos.

JUEVES:

Electrólitos en el Suelo.

Equipo	Un electrolito es y ejemplos.
1	Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
2	es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
3	La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
4	Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles Electrólitos fundidos y electrólitos sólidos. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que Éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el Cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
5	Electrólito es cualquier sustancia que contiene libremente iones eso se comporta como eléctricamente conductor medio. Porque consisten en generalmente los iones en la solución, los electrólitos también se conocen como soluciones iónicas, solamente electrólitos fundidos y electrólitos sólidos sea también posible. Se refieren a veces en jerga abreviada como lytes. Los ácidos acético, carbónico, nitroso, sulfuroso, sulfhídrico, oxálico, fluorhídrico y el hidróxido de amonio-à son ejemplos de electrólitos.
6	Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. *Ejemplo: acido nítrico*

Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.

Material: Sistema de filtración, (embudo, papel filtro, matraz erlenmeyer, tubos de ensaye.

Sustancias: Suelo dl cero de Zacaltepetl, agua destilada., sulfato de hierro, nitrato de plata.

Procedimiento:

-Colocar una muestra de sulfato de en matraz erlenmeyer y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar su conductividad eléctrica.

Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro e observaciones.

Sustancia	Observaciones
Sulfato de hierro
Nitrato de plata
Suelo de abajo
Suelo de en medio
Suelo de arriba

Conclusiones:

RECAPITULACION:

EL MARTES REALIZAMOS PRUEBAS AL SUELO DEL CERRO, AGREGANDOLE ACIDO CLORHIDRICO Y SULFURICO CON SULFATO DE HIERRO, CADA EQUIPO LE TOCO PONER DEFINICION DE CLORURO, SULFURO, NITRATO ENTRE OTROS CONCEPTOS, FILTRAMOS EL SUELO EN UN TUBO DE ENSAYO USANDO UN EMBUDO PAPEL FILTRO Y AGUA DESTILADA Y AHI AGREAGAMOS LOS ACIDOS Y EL SULFURO DE HIERRO.

EL JUEVES CADA EQUIPO PUSO LA DEFINICION DE ELECTTROLISIS, VIMOS EL DESARROLLO DE NUESTRO MINI INVERNBADERO realizamos experimentos con el suelo del cerro para ver su conductividad electrica.

INDAGACIONES:

SULFUROS:

En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS₂) y el sulfuro de hidrógeno (H₂S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. En la Naturaleza, se forma en las zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante transformaciones anaeróbicas del azufre contenido en las proteínas o bien por reducción bacteriana de sulfatos. Se desprende también en las emisiones gaseosas de algunos volcanes y es asimismo un subproducto de algunos procesos industriales.
En Geología hay que destacar la gran importancia económica que tiene la minería de extracción de minerales de sulfuro, pues los sulfuros naturales son las menas minerales más empleadas en la metalurgia, para la obtención de hierro, plomo, estaño o manganeso, entre otros muchos metales. Entre estos minerales están:

Argentita: Ag₂S (sinónimo: Argirita)

Arsenopirita: FeAsS (sinónimo: Mispiquel)

Bismutina: Bi₂S₃

Blenda: ZnS (sinónimo: Esfalerita)

Bornita: Cu₅FeS₄ (sinónimo= Erubescita)

Calcopirita: CuFeS₂

Calcosina: Cu₂S (sinónimo= Calcocita)

Cinabrio: HgS

Enargita: Cu₃AsS₄

Estibina: Sb₂S₃ (sinónimo= Antimonita)

Galena: PbS

Glaucodor: (Co,Fe)AsS

Molibdenita: MoS₂

Oropimente: As₂S₃

Pirita: FeS₂

Pirrotina: Fe₁₁S₁₂

Rejalgar: AsS

Tetraedrita: Cu₃SbS₃

Troilita: FeS

Wurtzita: ZnS

Muchos sulfuros son significativamente tóxicos por inhalación o ingestión, especialmente si el ion metálico es tóxico. Por otro lado muchos sulfuros, cuando se exponen a la acción de un ácido mineral fuerte, liberan sulfuro de hidrógeno.

CARBONATOS:
CARBONATOS
Como anión fundamental el grupo (CO 3) * *. Con dos valencias negativas. 3 de oxígeno alrededor de uno de carbono. Grupo homogéneo en general. Estructura anisodésmica (distinta fuerza de enlace). Color blanco en general. DUREZA: de a 4,5 similar en todos ellos. DENSIDAD: entre 3. Exfoliación marcadísima en romboedros. Bastantes maclas. Son solubles en ácido (tanto en frío como en calientes). Tienen brillo vítreo. Dan raya blanca. Grupo de la Calcita. Grupo de la Dolomita. Grupo de la Aragonito. El grupo del aragonito tiene el catión con el radio más grande que en el grupo de la calcita, por lo que tiene un numero de coordinación superior.
CARBONATOS
CALCITA (Ca CO 3) Grupo de la Calcita
Carbonato de Calcio.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3 2/m
Red romboédrica.
Tiene un polimorfo el ARAGONITO.
Sistema rómbico 2/m 2/m 2/m - 60º C
Color blanco (en estado puro), transparente en la variedad Espato de Islandia.
Tiene doble refracción.
Cristales romboédricos y escalenoédricos.
Macla {0001} perpendicular al eje diagonal.
Fibrosa (radiadas ó concéntricas).
Mármol (caliza cristalina ó recristalizada).
De origen metamórfico.
Pero más frecuente en rocas sedimentarias.
Yacimientos evaporiticos.
También mineral HIDROTERMAL: de baja
temperatura EPITERMAL
CARBONATOS
MAGNESITA (Mg CO 3) Grupo de la Calcita
Carbonato de Magnesio.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3 2/m
Red romboédrica.
Es mucho más escasa que la calcita.
Rara vez se presenta como roca sedimentaria.
Origen por alteración de silicatos de magnesio.
Metamorfismo de contacto (apareciendo en bandeados atigresados).
También mineral HIDROTERMAL: de baja
temperatura EPITERMAL
CARBONATOS
SIDERITA (Fe CO 3) Grupo de la Calcita
Carbonato de Hierro.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3 2/m
Red romboédrica.
Mena de Hierro 48,2% de Fe.
Hábito cristales romboédricos.
Color pardo-amarillento ó crema.
Brillo vítreo.
Exfoliación marcada.
También mineral HIDROTERMAL: de baja
temperatura EPITERMAL
CARBONATOS
RODOCROSITA (Mn CO 3) Grupo de la Calcita
Carbonato de Manganeso.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3 2/m
Red romboédrica.
Color rosa y rojo rosado.
UTILIDADES: Piedra ornamental.
También mineral HIDROTERMAL: de baja
temperatura EPITERMA

SMITHSONITA (Zn CO 3) Grupo de la Calcita
Carbonato de Zinc.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3 2/m
Red romboédrica.
De origen secundario derivada de la alteración de los minerales primarios de zinc.
CARBONATOS
DOLOMITA Ca Mg(CO 3) 2 Grupo de la Dolomita.
Carbonato de Calcio y Magnesio.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3
Red romboédrica.
Un eje ternario rotación-inversión
Hueco de miscibilidad.
La calcita y la dolomita se pueden cambiar por encima de los 950º.
No hay isomorfismo y no hay solución sólida.
Mucho más abundante en las épocas antiguas que ahora en la moderna (Era Primaria).
Yacimientos sedimentarios. Aglutinamiento de los suelos. Suelos refractarios.
Cristales más aplastados.
También mineral HIDROTERMAL: de baja temperatura EPITERMAL.
Los tres minerales de este grupo son escasos y suelen aparecer juntos.
CARBONATOS
ANKERITA Ca Fe(CO 3) 2 Grupo de la Dolomita.
Carbonato de Hierro y Magnesio.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3
Red romboédrica.
Un eje ternario rotación-inversión.

KUTNAHORITA Ca Mn(CO 3) 2 Grupo de la Dolomita.
Carbonato de Manganeso.
Sistema cristalino Romboédrico.
Cristaliza en el sistema R ø3
Red romboédrica.
Un eje ternario rotación-inversión.
CARBONATOS
ARAGONITO (Ca CO 3) Grupo del Aragonito
Carbonato de Calcio.
Sistema cristalino rómbico.
Cristaliza en el sistema 2/m 2/m 2/m
Tres ejes binarios con tres planos.
Menos frecuente que la Calcita.
Brillo vítreo.
Macla tipo cíclica, tres cristales en forma hexagonal.
Exfoliación limpia {010} y mala {110}.
Mineral HIDROTERMAL: TELETERMAL
Estalactitas y estalagmitas.
De origen secundario.
WITHERITA (Ba CO 3) Grupo del Aragonito
Carbonato de Bario.
Sistema cristalino Rómbico.
Cristaliza en el sistema 2/m 2/m 2/m
Tres ejes binarios con tres planos.
Macla {110}.
Mineral HIDROTERMAL: EPITERMAL.
CARBONATOS
ESTRONCIANITA (Sr CO 3) Grupo del Aragonito
Carbonato de Estroncio.
Sistema cristalino Rómbico.
Cristaliza en el sistema 2/m 2/m 2/m
Tres ejes binarios con tres planos.
Mena de Estroncio 59,9% de Sr.
Color blanco, gris amarillento ó verdoso.
Hábito fibroso.
De origen sedimentario.
Mineral HIDROTERMAL: EPITERMAL
UTILIDADES: tubos de televisión, pirotecnia, electrolisis de zinc, cerámica, vidrio, pinturas.
Muy importante en la industria.
CARBONATOS
CERUSITA (Pb CO 3) Grupo del Aragonito
Carbonato de Plomo.
Sistema cristalino Rómbico.
Cristaliza en el sistema 2/m 2/m 2/m
Tres ejes binarios con tres planos.
Mena de Plomo 77,5% de Pb.
DENSIDAD: 6,5 (alta)
Color blanco y crema.
Cristales fibrosos entrelazados entre si.
Brillo en ocasiones adamantino (según el plomo que tenga que es el que le da este brillo)
De origen secundario (alteración de otros minerales).
CARBONATOS básicos de Cobre
MALAQUITA Cu CO 3 (OH) 2
Carbonato verde de Cobre
Color verde.
No dan raya blanca.
Más abundante que la Azurita.
Brillo sedoso.
Hábito fibroso.
De origen secundario (alteración de minerales ricos en cobre).
AZURITA Cu (CO3 )2 (OH) 2
Carbonato azul de Cobre. Color azul. Brillo vítreo. De origen secundario (alteración de minerales ricos en cobre).
CARBONATOS:

Grupo de la Calcita:
Calcita Ca 0,99
Magnesita Mg 0,66
Siderita Fe 0,64
Rodocrosita Mn 0,60
Smithsonita Zn 0,74
En cualquier mineral que aparezca uno de estos, como tienen los radios de los cationes muy pro- ximos aparecen cerca los otros dos.
Grupo del Aragonito:
Aragonito Ca 0,99
Witherita Ba 1,34
Estroncianita Sr 1,12
Cerusita Pb 1,20
Los radios de los cationes en el grupo del Arago- nito son mayores que en el grupo de la Calcita y el numero de coordinación más alto 8 ó 12.
El numero de coordinación en el grupo de la Calcita va de 6 a 8.

http://html.rincondelvago.com/carbonatos.html

CLORUROS:

Los cloruros inorgánicos

[editar] Características generales

Los cloruros inorgánicos contienen el anión Cl^-1 y por lo tanto son sales del ácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de sustancias sólidas incoloras con elevado punto de fusión. Podriamos decir que en algunos casos el cloro también se considera como un cation ya que contienen también pequeños iones con carga positiva.
En algunos casos el enlace con el metal puede tener cierto carácter covalente. Esto se nota por ejemplo en el cloruro de mercurio (II) (HgCl₂) que sublima a temperaturas bastante bajas. Por esto se conocía esta sal antiguamente con el nombre de "sublimato".
El cloruro de hierro (III) (FeCl₃) igualmente muestra cierto carácter covalente. Así puede ser extraído de una disolución con elevada concentración de cloruro con éter y sin presencia de agua de cristalización sublima a elevadas temperaturas.
La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro de mercurio (I) (Hg₂Cl₂), el cloruro de plata (AgCl) y el cloruro de talio (I) (TlCl) son bastante solubles en agua.
En presencia de oxidantes fuertes (permanganato, bismutato, agua oxigenada, hipoclorito, etc.) los cloruros pueden ser oxidados a cloro elemental. Esta oxidación se puede llevar también a cabo por electrólisis. De hecho la electrólisis del cloruro sódico en disolución es el método más empleado para obtener este elemento además de hidróxido de sodio.

[editar] Síntesis

Los cloruros se pueden obtener por reacción de una base (óxido, hidróxido, carbonato, etc.) y ácido clorhídrico.
Algunos metales poco nobles reaccionan también directamente con el clorhídrico dando hidrógeno elemental y el cloruro correspondiente. La reacción con el cinc por ejemplo sería la siguiente:
Zn + 2 HCl -> ZnCl₂ + H₂
También es posible la reacción directamente de los elementos aunque en muchos casos es muy violenta.

[editar] Presencia

El cloruro más conocido es la sal marina que está presente en el agua marina con una concentración del aproximadamente 3-3,5%. Por lo tanto los océanos representan una fuente prácticamente inagotable de cloruro.

[editar] Analítica

Los cloruros solubles precipitan de disolución ácida en presencia de nitrato de plata formando un sólido pálido de cloruro de plata. El precipitado se disuelve en amoníaco y vuelve a precipitar al acidular con ácido nítrico.

[editar] Los cloruros orgánicos

[editar] Características generales

En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono. El enlace es covalente aunque debido a la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos está fuertemente polarizado. Por esta razón el cloro puede ser sustituido en muchos casos en reacciones de sustitución nucleofílica.
Los cloruros orgánicos son menos inflamables que los hidrocarburos correspondientes. A menudo también son más tóxicos. Algunos cloroalcanos como el diclorometano tienen importancia como disolventes. Insecticidas como el lindano o el DDT también son cloruros orgánicos. También se encuentran en este grupo los clorodibenzodioxinas que se han hecho famosos y temidos por el accidente de edgar
con cloro elemental. La reacción suele ser violenta y trascurrir por un mecanismo radicalario poco selectivo.
La selectividad se puede aumentar utilizando en vez de cloro elemental N-clorosucinimida.
Habitualmente es más recomendable la transformación de otro grupo funcional en cloruro. Así los grupos hidroxi pueden ser sustituidos por cloruro aplicando ácido clorhídrico (eventualmente en presencia de cloruro de cinc como catalizador), cloruro de tienilo, cloruro de fósforo etc.
También se pueden obtener por adición de cloro o ácido clorhídrico a enlaces múltiples de alquenos o alquinos. La adición de clorhídrico da principalmente el producto Markownikov (con el cloro unido al carbono más sustituido) en condiciones polares y el producto anti-Markownikov (con el cloruro sobre el carbono menos sustituido) en condiciones radicalárias.
Los cloruros aromáticos finalmente se suelen obtener por cloración directa en una reacción de sustitución electrofílica en presencia de un ácido de Lewis como catalizador.
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro

NITRATO:
Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc.. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente.
Otra vía de formación es a través de los óxidos de nitrógeno que se generan en las descargas eléctricas de las tormentas a partir del nitrógeno y del oxígeno del aire. Con el agua de la lluvia de nuevo se forma ácido nítrico que ataca los carbonatos y otros minerales básicos que encuentra en el medio para formar los nitratos correspondientes.
Actualmente se forman también cantidades importantes de óxidos de nitrógeno en los procesos de combustión a alta temperatura. Estos se transforman por el mismo camino en nitratos que ha sido descrito para los óxidos de nitrógeno formados naturalmente.
Los nitratos son una parte esencial de los abonos. Las plantas los convierten de nuevo en compuestos orgánicos nitrogenados como los aminoácidos. Muchas plantas acumulan los nitratos en sus partes verdes y si se aprovechan como alimentos cocidos existe peligro de que otros organismos los convierta en nitritos por reducción, que a su vez producen nitrosaminas que son cancerígenas. Por eso se recomienda, por ejemplo, no recalentar las espinacas que suelen tener un cierto contenido en nitrato.
En la naturaleza se encuentran cantidades importantes de nitrato de sodio (NaNO₃) en depósitos formados por evaporación en Chile (nitrato de Chile). Incrustaciones formadas en los establos de ganado a menudo se componen de nitrato de calcio Ca(NO₃)₂. Se generan a partir de la descomposición de la urea CO(NH₂)₂ de la orina de los animales que es transformado microbiológicamente en ácido nítrico y finalmente por reacción con la cal de las paredes en la sal encontrada.
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato

IMAGENES: