RECAPITULACION 16

EL MARTES HICIMOS EXPERIMENTOS CON VARIOS OXIDOS VIENDO SU FORMULA FORMA ph Y SU REACCION AL CALOR Y COMPROBAMOS SU CONDUCTIVIDAD.
EL JUEVES VIMOS LOS OXIDOS NO METALICOS Y DE IGUAL FORMA REALIZAMOS EXPERIMENTOS CON ACIDOS COMPROBANDO SU PH CONDUCTIVIDAD ELECTRICA REACCION CON EL CALOR, ETC

RECAPITULACION 15

EL MARTES VIMOS LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS, SU DEFINICION Y VIMOS LAS GRAFICAS  DE LOS ELEMENTOS CON SUS PROPIEDADES Y NOS DIERON UNA PLATICA SOBRE EL NITROGENO.
JUEVES, VIMOS LOS ELECTRONES DE VALENCIA, LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA TODOS LOS ELEMENTOS Y REALIZAMOS UN EXPERIMENTO PARA VER LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE VARIAS SUSTANCIAS COMO CLORURO DE SODIO SACAROZA ALCOHOL AGUA Y ALGUN METAL

RECAPITULACION 14

EL MARTES NO HUBO CLASE.
EL JUEVES  VIMOS LAS CARACTERISTICAS DE LOS METALES Y LOS NO METALES ASI COMO LAS ESTRUCTURAS ATOMICAS DE LOS METALES PRINCIPALES Y SU MODELO ATOMICO VIMOS UN VIDEO SOBRE LOS MODELOS ATOMICOS Y VIMOS REACCIONES DE ALGUNOS ELEMENTOS COMO EL HIDROGENO ARGON NITROGENO CON UN CONVERTIDOR DE CORRIENTE.

RECAPITULACION 13

VIMOS LO QUE SON METALES Y NO METALES SUS CARACTERISTICAS Y SUS DIFERENCIAS
TAMBIEN VIMOS LA NOMENCLATURA QUIMICA Y LAS ECUACIONES QUIMICAS

RECAPITULACION 12

LOS TEMAS DE ESTA SEMANA FUERON }
LLUVIA ACIDA
CONTAMINANTES EN LA CD DE MEXICO
VEHICULOS QUE CIRCULAN EN EL DF
LA VERIFICACION DE LOS VEHICULOS
PROGRAMA HOY NO CIRCULA
CONTAMINACION AMBIENTAL POR LA PLANTA INDUSTRIAL
NORMAS AMBIENTALES EN MEXICO

RECAPITULACION 11

EN ESTA SEMANA VIMOS LOS SIGUIENTES TEMAS Y ELABORAMOS LOS EXPERIMENTOS RESPECTIVOS:

1. ATMOSFERA
2. COMBUSTION
3. OXIDACION DE COMBUSTIBLES
4. EFECTO INVERNADERO}
5. FUENTES DE EMISION
6. EMISION DE CO2 POR PAIS
7. EL OZONO

RECAPITULACION 10

EN ESTA SEMANA # 10 DEL CURSO VIMOS LO QUE ES LA CONTAMINACION DEL AIRE Y SI SE PUEDE DETENER ESTA, COMO ACTUA EL OXIGENO DEL AIRE EN LOS ELEMENTOS EN QUE SE DIFERENCIAN LOS METALES DE LOS NO METALES Y COMO SE PREDECIR EL ENLACE ENTRE 2 ATOMOS

RECAPITULACION 9

EN ESTA SEMANA VIMOS LAS ACCIONES QUE PODEMOS LLEVAR A CABO PARA CONSERVAR EL AGUA Y COMO ES QUE LA QUIMICA CONTRIBUYE EN ESTE CASO DE LA CONSERVACION DEL AGUA.
REALIZAMOS EL EXAMEN 1

RECAPITULACION 8

EN ESTA SEMANA VIMOS LA IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LOS ORGANISMOS Y LO QUE NOS PUEDE PASAR EN LA AUSENCIA DEL AGUA.

RECAPITULACION 7

EN ESTA SEMANA VIMOS LAS REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES QUIMICAS  Y TAMBIEN VIMOS COMO SE BALANCEAN LAS ECUACIONES QUIMICAS VIMOS EL METODO DE TANTEO EL PROFESOR ANOTO EN EL PIZARRON UNAS ECUACIONES QUE RESOLVIMOS POR EQUIPO

RECAPITULACION 6

EL MARTES VIMOS REACCIONES QUIMICAS Y EN EQUIPO PASAMOS A RESOLVER ALGUNAS ECUACIONES QUIMICAS, VIMOS LA CONDUCCION DEL AGUA, CLORURO DE SODIO Y SACAROSA.
EL JUEVES VIMOS EL PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA QUE CADA EQUIPO CONSIGUIO.

RECAPITULACION 5

EL DIA MARTES CADA EQUIPO DIO SU CONCLUSION SOBRE QUE ES LA SINTESIS DEL AGUA, DESPUES UTILIZANDO UNA BOTELLA DE PLASTICO HICIMOS UNA PRESENTACION DEL MODELO FISICO SEPARANDO EL HIDROGENO SE UTILIZO ZINC CON ACIDO CLORHIDRICO, PARA EL OXIGENO DIOXIDO DE MANGANESO CON PEROXIDO DE HIDROGENO Y AL APLICAR ENERGIA PROVOCO UNA REACCION DETONANTE
EL JUEVES REALIZAMOS DIFERENTES COMBINANCIONES UTILIZANDO EL OXIGENO COMO BASE PARA ALGUNOS ELEMENTOS POR MEDIO DE DIVERSOS ENLACES DESPUES CADA EQUIPO REPRESENTO SU MODELO FISICO DE ALGUNA FORMULA.

ReCaPiTuLaCiOn 4

El dia martes determinamos como sacar el porcentaje de volumen y la masa despues a cada equipo le toco un ejercicio diferente el cual lo tenian que resolver y pasamos a escribir nuestras respuestas. El jueves determinamos si el agua era elemento o compuesto y por que. Despues realizamos un pequeño experimento de agua con acido sulfurico en tubos de ensayo y con ayuda de la corriente electrica determinamos cual era el hidrogeno y el oxigeno, utilizamos el aparato de Holfman

OxIdOs MeTaLiCoS

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo	REACCION
1	los oxidos metalicos son el producto de la reacciòn del oxigeno gaseoso y de un elemento metalico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reaciòn del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH
2	Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación: Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio 2mg + O2 2mgO
3	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
4	Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico
5	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
6	Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reacción del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH

Características de los óxidos metálicos

Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lam para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HUMEDO	PH EN SECO Y HUMEDO	Reacción con el     calor
1
2
3
4
5

-         Conclusiones: