EN ESTA SEMANA VIMOS LAS ACCIONES QUE PODEMOS LLEVAR A CABO PARA CONSERVAR EL AGUA Y COMO ES QUE LA QUIMICA CONTRIBUYE EN ESTE CASO DE LA CONSERVACION DEL AGUA.
REALIZAMOS EL EXAMEN 1
Datos personales
- chuy
- dF, tlalpan, Mexico
- Soi un chabo como cualqier otro me gusta el fut el basquet i me encantan los videojuegos
miércoles, 24 de noviembre de 2010
RECAPITULACION 8
EN ESTA SEMANA VIMOS LA IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LOS ORGANISMOS Y LO QUE NOS PUEDE PASAR EN LA AUSENCIA DEL AGUA.
RECAPITULACION 7
EN ESTA SEMANA VIMOS LAS REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES QUIMICAS Y TAMBIEN VIMOS COMO SE BALANCEAN LAS ECUACIONES QUIMICAS VIMOS EL METODO DE TANTEO EL PROFESOR ANOTO EN EL PIZARRON UNAS ECUACIONES QUE RESOLVIMOS POR EQUIPO
RECAPITULACION 6
EL MARTES VIMOS REACCIONES QUIMICAS Y EN EQUIPO PASAMOS A RESOLVER ALGUNAS ECUACIONES QUIMICAS, VIMOS LA CONDUCCION DEL AGUA, CLORURO DE SODIO Y SACAROSA.
EL JUEVES VIMOS EL PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA QUE CADA EQUIPO CONSIGUIO.
EL JUEVES VIMOS EL PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA QUE CADA EQUIPO CONSIGUIO.
RECAPITULACION 5
EL DIA MARTES CADA EQUIPO DIO SU CONCLUSION SOBRE QUE ES LA SINTESIS DEL AGUA, DESPUES UTILIZANDO UNA BOTELLA DE PLASTICO HICIMOS UNA PRESENTACION DEL MODELO FISICO SEPARANDO EL HIDROGENO SE UTILIZO ZINC CON ACIDO CLORHIDRICO, PARA EL OXIGENO DIOXIDO DE MANGANESO CON PEROXIDO DE HIDROGENO Y AL APLICAR ENERGIA PROVOCO UNA REACCION DETONANTE
EL JUEVES REALIZAMOS DIFERENTES COMBINANCIONES UTILIZANDO EL OXIGENO COMO BASE PARA ALGUNOS ELEMENTOS POR MEDIO DE DIVERSOS ENLACES DESPUES CADA EQUIPO REPRESENTO SU MODELO FISICO DE ALGUNA FORMULA.
EL JUEVES REALIZAMOS DIFERENTES COMBINANCIONES UTILIZANDO EL OXIGENO COMO BASE PARA ALGUNOS ELEMENTOS POR MEDIO DE DIVERSOS ENLACES DESPUES CADA EQUIPO REPRESENTO SU MODELO FISICO DE ALGUNA FORMULA.
ReCaPiTuLaCiOn 4
El dia martes determinamos como sacar el porcentaje de volumen y la masa despues a cada equipo le toco un ejercicio diferente el cual lo tenian que resolver y pasamos a escribir nuestras respuestas. El jueves determinamos si el agua era elemento o compuesto y por que. Despues realizamos un pequeño experimento de agua con acido sulfurico en tubos de ensayo y con ayuda de la corriente electrica determinamos cual era el hidrogeno y el oxigeno, utilizamos el aparato de Holfman
lunes, 22 de noviembre de 2010
OxIdOs MeTaLiCoS
¿Cómo se forman los óxidos metálicos?
Equipo | REACCION |
1 | los oxidos metalicos son el producto de la reacciòn del oxigeno gaseoso y de un elemento metalico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reaciòn del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH |
2 | Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación: Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio 2mg + O2 2mgO |
3 | Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. |
4 | Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico |
5 | Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. |
6 | Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reacción del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH |
Características de los óxidos metálicos
Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lam para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
- Observaciones:
SUSTANCIA | FORMULA | COLOR | FORMA | CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HUMEDO | PH EN SECO Y HUMEDO | Reacción con el calor |
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- Conclusiones:
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